Главная › Периодическая таблица › Ba
Ba

Химия бария

Химия Ba: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер56
Масса137.33
ПериодVI период
Группа2
460реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Ba

Интересные факты

Название

Имя от «тяжёлого»

Название barium связано с греческим barys — «тяжёлый»: минерал барит отличается высокой плотностью.

Пламя

Зелёная окраска фейерверков

Соединения бария используют для зелёной окраски пламени в пиротехнике.

Медицина

BaSO₄ используют как контраст

Сульфат бария почти нерастворим, поэтому его применяют как рентгеноконтрастное вещество для ЖКТ.

Безопасность

Растворимые соли опасны

Нерастворимый BaSO₄ относительно безопасен, но растворимые соли бария токсичны.

Химия элемента

7 разделов

Химия простого вещества

19 реакц.

взаимодействие с неметаллами

Первые 10 из 14

3Ba + N2 Ba3N2
Ba + S BaS
Ba + Cl2 BaCl2
Ba + Br2 BaBr2
Ba + I2 BaI2
2Ba + O2 2BaO
Ba + H2 BaH2
Ba + F2 прямое взаимодействие элементов BaF2
Ba + Se BaSe
Ba + Te BaTe

Остальные реакции с барием

Ba + 2HCl BaCl2 + H2
Ba + H2SO4 BaSO4 + H2
Ba + 2HBr BaBr2 + H2
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
4NO2 + 2Ba жидкий аммиак BaN2O2 + Ba(NO3)2

Получение оксида

8 реакц.
2Ba + O2 2BaO
Ba(OH)2 нагревание BaO + H2O
BaCO3 нагревание BaO + CO2
2Ba(NO3)2 нагревание 2BaO + 4NO2 + O2
BaSO3 нагревание BaO + SO2
2BaO2·8H2O нагревание 2BaO + 16H2O + O2
2BaO2 2BaO + O2
Ba2XeO6 Xe + 2BaO + 2O2

Химия оксида

48 реакц.

Первые 10 из 48

BaO + H2O Ba(OH)2
BaO + 2HCl BaCl2 + H2O
BaO + 2HNO3 Ba(NO3)2 + H2O
BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O
BaO + 2HBr BaBr2 + H2O
BaO + 2HI BaI2 + H2O
BaO + 2HF BaF2 + H2O
3BaO + 2H3PO4 Ba3(PO4)2 + 3H2O
BaO + CO2 нагревание BaCO3
BaO + SO2 нагревание BaSO3

Получение пероксида

2 реакц.
2BaO + O2 2BaO2
2Ba(OH)2 + O2 550 °C, O2 2BaO2 + 2H2O

Химия пероксида

6 реакц.
BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2
BaO2 + 2SO2 BaS2O6
2BaO2 + 2CO2 2BaCO3 + O2
BaO2 + H2O + CO2 BaCO3 + H2O2
BaO2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2O2
2BaO2 2BaO + O2

Получение гидроксида

17 реакц.

Первые 10 из 17

BaO + H2O Ba(OH)2
BaCl2 + 2NaOH Ba(OH)2 + 2NaCl
Ba(NO3)2 + 2NaOH Ba(OH)2 + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + 2KOH Ba(OH)2 + 2KNO3
BaCl2 + 2KOH Ba(OH)2 + 2KCl
Ba(NO3)2 + 2NH4OH Ba(OH)2 + 2NH4NO3
BaCl2 + 2NH4OH Ba(OH)2 + 2NH4Cl
BaSO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2SO4
BaSO4 + 2KOH Ba(OH)2 + K2SO4
BaSO4 + 2NH4OH Ba(OH)2 + (NH4)2SO4

Химия гидроксида

78 реакц.

Первые 10 из 78

2ClO2 + Ba(OH)2 + H2O2 щелочная среда Ba(ClO2)2 + 2H2O + O2
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HBr BaBr2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HI BaI2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HF BaF2 + 2H2O
Ba(OH)2 нагревание BaO + H2O
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O