Главная › Периодическая таблица › Cd
Cd

Химия кадмия

Химия Cd: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер48
Масса112.41
ПериодV период
Группа12
331реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Cd

Интересные факты

Название

Имя от каламина

Cadmium названо от cadmia — старого названия цинковых руд, в которых и обнаружили новый элемент.

Открытие

Нашли как примесь в цинковых соединениях

Кадмий обнаружили при анализе цинковых препаратов: он оказался скрытой примесью в соединениях цинка.

Пигменты

Кадмиевые краски яркие, но токсичные

Сульфид и селенид кадмия давали яркие жёлтые, оранжевые и красные пигменты, но токсичность ограничивает применение.

Безопасность

Один из токсичных тяжёлых металлов

Кадмий и многие его соединения токсичны, поэтому обращение с ними требует осторожности.

Химия элемента

4 разделов

Простое вещество

31 реакц.

Получение

Первые 10 из 15

Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd
Zn + Cd(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cd
Zn + CdCl2 ZnCl2 + Cd
Fe + CdSO4 FeSO4 + Cd
Fe + Cd(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cd
Fe + CdCl2 FeCl2 + Cd
Mg + CdSO4 MgSO4 + Cd
Mg + Cd(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cd
Mg + CdCl2 MgCl2 + Cd
2Al + 3Cd(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cd

взаимодействие с неметаллами

Первые 10 из 12

Cd + Cl2 прямое взаимодействие элементов CdCl2
Cd + Br2 CdBr2
Cd + I2 CdI2
3Cd + N2 нагревание Cd3N2
Cd + S нагревание CdS
Cd + F2 прямое взаимодействие элементов CdF2
2Cd + O2 нагревание/горение 2CdO
Cd + Se нагревание; прямое взаимодействие элементов CdSe
Cd + Te нагревание; прямое взаимодействие элементов CdTe
3Cd + 2P прямое взаимодействие элементов Cd3P2

взаимодействие с кислотами

Cd + 2HCl CdCl2 + H2
Cd + H2SO4 CdSO4 + H2
Cd + 2HBr CdBr2 + H2

Остальные реакции с кадмием

Cd + 2AgNO3 Cd(NO3)2 + 2Ag

Оксид кадмия

55 реакц.

Получение

CdSO4 термическое разложение CdO + SO3
Cd(OH)2 нагревание CdO + H2O
CdCO3 нагревание CdO + CO2
2Cd(NO3)2 нагревание 2CdO + 4NO2 + O2
CdSO3 нагревание CdO + SO2
2Cd + O2 нагревание/горение 2CdO
2CdS + 3O2 2CdO + 2SO2

Химические свойства

Первые 10 из 48

CdO + 2HCl CdCl2 + H2O
CdO + 2HNO3 Cd(NO3)2 + H2O
CdO + H2SO4 CdSO4 + H2O
CdO + 2HBr CdBr2 + H2O
CdO + 2HI CdI2 + H2O
CdO + 2HF CdF2 + H2O
3CdO + 2H3PO4 Cd3(PO4)2 + 3H2O
CdO + CO2 нагревание CdCO3
CdO + SO2 нагревание CdSO3
CdO + SO3 нагревание CdSO4

Гидроксид кадмия

57 реакц.

Получение

Первые 10 из 16

CdCl2 + 2NaOH Cd(OH)2 + 2NaCl
Cd(NO3)2 + 2NaOH Cd(OH)2 + 2NaNO3
Cd(NO3)2 + 2KOH Cd(OH)2 + 2KNO3
CdCl2 + 2KOH Cd(OH)2 + 2KCl
Cd(NO3)2 + 2NH4OH Cd(OH)2 + 2NH4NO3
CdCl2 + 2NH4OH Cd(OH)2 + 2NH4Cl
CdSO4 + 2NaOH Cd(OH)2 + Na2SO4
CdSO4 + 2KOH Cd(OH)2 + K2SO4
CdSO4 + 2NH4OH Cd(OH)2 + (NH4)2SO4
CdCl2 + 2NH3(водн.) + 2H2O Cd(OH)2 + 2NH4Cl

Химические свойства

Первые 10 из 41

Cd(OH)2 + 2HCl CdCl2 + 2H2O
Cd(OH)2 + 2HNO3 Cd(NO3)2 + 2H2O
Cd(OH)2 + H2SO4 CdSO4 + 2H2O
Cd(OH)2 нагревание CdO + H2O
Cd(OH)2 + 2HBr CdBr2 + 2H2O
Cd(OH)2 + 2HI CdI2 + 2H2O
Cd(OH)2 + 2HF CdF2 + 2H2O
3Cd(OH)2 + 2H3PO4 Cd3(PO4)2 + 6H2O
Cd(OH)2 + 2HClO4 Cd(ClO4)2 + 2H2O
Cd(OH)2 + H2SO3 CdSO3 + 2H2O

Комплексы кадмия

4 реакц.

Получение

Cd(OH)2 + 4NH3·H2O аммиачная вода [Cd(NH3)4](OH)2 + 4H2O
2HN3 + 2KN3 + CdCO3 K2[Cd(N3)4] + CO2 + H2O

Химические свойства

Cd2[AlCl4]2 Cd + CdCl2 + 2AlCl3
[Cd(NH3)4](OH)2 + Na2S + 4H2O CdS + 4NH3·H2O + 2NaOH