Главная › Периодическая таблица › Ni
Ni

Химия никеля

Химия Ni: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер28
Масса58.693
ПериодIV период
Группа10
359реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Ni

Интересные факты

Название

Nickel — «обманщик» рудокопов

Название nickel связано с рудокопским прозвищем, похожим на «дьяволёнок»: руда выглядела как медная, но меди не давала.

Монеты

Связан с монетными сплавами

Никель широко применяли и применяют в монетных сплавах и покрытиях.

Катализ

Никель Ренея — знаменитый катализатор

Пористый никель Ренея используют как катализатор, особенно в реакциях гидрирования.

Метеориты

Железо-никелевые сплавы встречаются в метеоритах

Многие железные метеориты содержат заметные количества никеля.

Химия элемента

8 разделов

Простое вещество

52 реакц.

Получение

Первые 10 из 22

Zn + NiSO4 ZnSO4 + Ni
Zn + Ni(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ni
Zn + NiCl2 ZnCl2 + Ni
Fe + NiSO4 FeSO4 + Ni
Fe + Ni(NO3)2 Fe(NO3)2 + Ni
Fe + NiCl2 FeCl2 + Ni
Mg + NiSO4 MgSO4 + Ni
Mg + Ni(NO3)2 Mg(NO3)2 + Ni
Mg + NiCl2 MgCl2 + Ni
2Al + 3Ni(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Ni

взаимодействие с неметаллами

Первые 10 из 12

Ni + Cl2 NiCl2
Ni + Br2 NiBr2
Ni + I2 NiI2
3Ni + N2 нагревание Ni3N2
Ni + S нагревание NiS
2Ni + O2 горение 2NiO
Ni + F2 прямое взаимодействие элементов NiF2
Ni + Se нагревание; прямое взаимодействие элементов NiSe
Ni + Te нагревание; прямое взаимодействие элементов NiTe
3Ni + 2P прямое взаимодействие элементов Ni3P2

взаимодействие с кислотами

Ni + 2HCl NiCl2 + H2
Ni + H2SO4 NiSO4 + H2
Ni + 2HBr NiBr2 + H2
Ni + 4HNO3 Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3 + 3Ni 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Остальные реакции с никелем

Первые 10 из 13

Ni + SnSO4 NiSO4 + Sn
Ni + Sn(NO3)2 Ni(NO3)2 + Sn
Ni + SnCl2 NiCl2 + Sn
Ni + PbSO4 NiSO4 + Pb
Ni + Pb(NO3)2 Ni(NO3)2 + Pb
Ni + PbCl2 NiCl2 + Pb
Ni + CuSO4 NiSO4 + Cu
Ni + Cu(NO3)2 Ni(NO3)2 + Cu
Ni + CuCl2 NiCl2 + Cu
Ni + Ag2SO4 NiSO4 + 2Ag

Оксид никеля(II)

56 реакц.

Получение

Ni(OH)2 нагревание NiO + H2O
NiCO3 нагревание NiO + CO2
2Ni + O2 горение 2NiO
2Ni(NO3)2 нагревание 2NiO + 4NO2 + O2
NiSO3 нагревание NiO + SO2
2NiS + 3O2 повышенная температура 2NiO + 2SO2
4NiAs + 5O2 4NiO + 2As2O3
4NiAs + 5O2 4NiO + As4O6

Химические свойства

Первые 10 из 48

NiO + 2HCl NiCl2 + H2O
NiO + 2HNO3 Ni(NO3)2 + H2O
NiO + H2SO4 NiSO4 + H2O
NiO + 2HBr NiBr2 + H2O
NiO + 2HI NiI2 + H2O
NiO + 2HF NiF2 + H2O
3NiO + 2H3PO4 Ni3(PO4)2 + 3H2O
NiO + 2HClO4 кислота Ni(ClO4)2 + H2O
NiO + 2HNO2 Ni(NO2)2 + H2O
NiO + CO2 сплавление/нагревание NiCO3

Гидроксид никеля(II)

59 реакц.

Получение

Первые 10 из 17

NiCl2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaCl
Ni(NO3)2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaNO3
Ni(NO3)2 + 2KOH Ni(OH)2 + 2KNO3
NiCl2 + 2KOH Ni(OH)2 + 2KCl
Ni(NO3)2 + 2NH4OH Ni(OH)2 + 2NH4NO3
NiCl2 + 2NH4OH Ni(OH)2 + 2NH4Cl
NiSO4 + 2NaOH Ni(OH)2 + Na2SO4
NiSO4 + 2KOH Ni(OH)2 + K2SO4
NiSO4 + 2NH4OH Ni(OH)2 + (NH4)2SO4
NiCl2 + 2NH3(водн.) + 2H2O Ni(OH)2 + 2NH4Cl

Химические свойства

Первые 10 из 42

Ni(OH)2 + 2HCl NiCl2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2HNO3 Ni(NO3)2 + 2H2O
Ni(OH)2 + H2SO4 NiSO4 + 2H2O
Ni(OH)2 + 6NH3 избыток NH3 [Ni(NH3)6](OH)2
Ni(OH)2 + 2HBr NiBr2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2HI NiI2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2HF NiF2 + 2H2O
Ni(OH)2 нагревание NiO + H2O
3Ni(OH)2 + 2H3PO4 Ni3(PO4)2 + 6H2O
Ni(OH)2 + 2HClO4 Ni(ClO4)2 + 2H2O

Галогениды никеля(II)

124 реакц.

Получение

Первые 10 из 53

NiO + 2HCl NiCl2 + H2O
Ni(OH)2 + 2HCl NiCl2 + 2H2O
NiCO3 + 2HCl NiCl2 + CO2 + H2O
NiS + 2HCl NiCl2 + H2S
NiSO4 + BaCl2 NiCl2 + BaSO4
NiSO3 + 2HCl NiCl2 + SO2 + H2O
Ni + Cl2 NiCl2
Ni + Br2 NiBr2
Ni + 2HCl NiCl2 + H2
Ni + I2 NiI2

Химические свойства

Первые 10 из 71

NiCl2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaCl
NiCl2 + 2AgNO3 Ni(NO3)2 + 2AgCl
NiBr2 + 2AgNO3 Ni(NO3)2 + 2AgBr
NiI2 + 2AgNO3 Ni(NO3)2 + 2AgI
NiCl2 + 2NaBr NiBr2 + 2NaCl
NiCl2 + 2NaI NiI2 + 2NaCl
NiCl2 + 2KOH Ni(OH)2 + 2KCl
NiCl2 + 2NaNO3 Ni(NO3)2 + 2NaCl
NiCl2 + Na2SO4 NiSO4 + 2NaCl
NiCl2 + Na2CO3 NiCO3 + 2NaCl

Галогениды никеля(III)

1 реакц.

Получение

2NiF4 2NiF3 + F2

Комплексы никеля(II)

4 реакц.

Получение

Ni(OH)2 + 6NH3 избыток NH3 [Ni(NH3)6](OH)2
Ni(NO3)2 + 6NH3(конц) [Ni(NH3)6](NO3)2
Ni(NO3)2 + 6NH3 конц. NH3 [Ni(NH3)6](NO3)2
NiCl2 + 6NH4Cl + 6NaOH [Ni(NH3)6]Cl2 + 6NaCl + 6H2O

Карбонилы никеля

4 реакц.

Получение

Ni + 4CO Ni(CO)4

Химические свойства

Ni(CO)4 + 12HNO3(конц) Ni(NO3)2 + 4CO2 + 10NO2 + 6H2O
Ni(CO)4 + 12HNO3 конц. HNO3 Ni(NO3)2 + 4CO2 + 10NO2 + 6H2O
Ni(CO)4 Ni + 4CO

Окислительно-восстановительные переходы никеля

21 реакц.

Окисление Ni(0) до Ni(2)

Первые 10 из 12

Ni + Cl2 NiCl2
Ni + Br2 NiBr2
Ni + 2HCl NiCl2 + H2
Ni + I2 NiI2
2Ni + O2 горение 2NiO
Ni + 2HBr NiBr2 + H2
Ni + SnCl2 NiCl2 + Sn
Ni + PbCl2 NiCl2 + Pb
Ni + CuCl2 NiCl2 + Cu
Ni + 2AgCl NiCl2 + 2Ag

Восстановление Ni(2) до Ni(0)

Zn + NiCl2 ZnCl2 + Ni
Fe + NiCl2 FeCl2 + Ni
Mg + NiCl2 MgCl2 + Ni
2Al + 3NiCl2 2AlCl3 + 3Ni
Mn + NiCl2 MnCl2 + Ni
NiO + CO нагревание Ni + CO2
NiO + C Ni + CO
NiBr2 + 2Na жидкий аммиак Ni + 2NaBr
Ni(CO)4 Ni + 4CO