Главная › Периодическая таблица › Pb
Pb

Химия свинца

Химия Pb: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер82
Масса207.2
ПериодVI период
Группа14
483реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Pb

Интересные факты

Символ

Pb от plumbum

Символ Pb происходит от латинского plumbum; отсюда же английское plumbing, связанное со свинцовыми трубами.

Древность

Один из древнейших металлов

Свинец был известен с глубокой древности благодаря мягкости, низкой температуре плавления и распространённым рудам.

Инертная пара

Pb(II) устойчивее Pb(IV)

Для свинца важен эффект инертной пары: степень окисления +2 обычно устойчивее +4.

Плотность

Защита от излучения

Высокая плотность и большой атомный номер делают свинец удобным материалом для защиты от рентгеновского и γ-излучения.

Химия элемента

10 разделов

Простое вещество

74 реакц.

Получение

Первые 10 из 35

Zn + PbSO4 ZnSO4 + Pb
Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb
Zn + PbCl2 ZnCl2 + Pb
Fe + PbSO4 FeSO4 + Pb
Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb
Fe + PbCl2 FeCl2 + Pb
Mg + PbSO4 MgSO4 + Pb
Mg + Pb(NO3)2 Mg(NO3)2 + Pb
Mg + PbCl2 MgCl2 + Pb
2Al + 3Pb(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Pb

взаимодействие с неметаллами

Первые 10 из 25

Pb + Cl2 прямое взаимодействие элементов PbCl2
Pb + Br2 PbBr2
Pb + I2 PbI2
3Pb + N2 нагревание Pb3N2
Pb + S нагревание PbS
Pb + F2 прямое взаимодействие элементов PbF2
Pb + 2F2 прямое взаимодействие элементов PbF4
Pb + 2Cl2 прямое взаимодействие элементов PbCl4
Pb + 2Br2 PbBr4
Pb + 2I2 PbI4

взаимодействие с кислотами

Pb + 2HCl PbCl2 + H2
Pb + H2SO4 PbSO4 + H2
Pb + 4HNO3 Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Pb + 4HCl t °C H2[PbCl4] + H2
3Pb + 8HNO3 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

взаимодействие со щелочами

Pb + 2NaOH + 2H2O Na2[Pb(OH)4] + H2

Остальные реакции со свинцом

Pb + CuSO4 PbSO4 + Cu
Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu
Pb + CuCl2 PbCl2 + Cu
Pb + Ag2SO4 PbSO4 + 2Ag
Pb + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2Ag
Pb + 2AgCl PbCl2 + 2Ag
9Pb + 4Na Na4[Pb9]
Na + Pb сплав NaPb

Оксид свинца(II)

66 реакц.

Получение

2Pb(NO3)2 нагревание 2PbO + 4NO2 + O2
Pb(OH)2 нагревание PbO + H2O
PbCO3 нагревание PbO + CO2
PbSO3 нагревание PbO + SO2
2Pb + O2 нагревание/горение 2PbO
Pb3(OH)2(CO3)2 нагревание 3PbO + 2CO2 + H2O
2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2
2PbSO4 2PbO + 2SO2 + O2
2Pb3O4 6PbO + O2
2PbO2 2PbO + O2

Химические свойства

Первые 10 из 56

PbO + 2HCl PbCl2 + H2O
PbO + 2HNO3 Pb(NO3)2 + H2O
PbO + H2SO4 PbSO4 + H2O
PbO + 2HBr PbBr2 + H2O
PbO + 2HI PbI2 + H2O
PbO + 2HF PbF2 + H2O
3PbO + 2H3PO4 Pb3(PO4)2 + 3H2O
PbO + CO2 нагревание PbCO3
PbO + SO2 нагревание PbSO3
PbO + SO3 нагревание PbSO4

Оксид свинца(IV)

28 реакц.

Получение

Первые 10 из 11

Pb(OH)4 нагревание PbO2 + 2H2O
Pb(NO3)4 PbO2 + 4NO2 + O2
Pb(CO3)2 PbO2 + 2CO2
Pb(SO3)2 PbO2 + 2SO2
Pb + O2 нагревание/горение PbO2
Pb3O4 + 4HClO4 2Pb(ClO4)2 + 2H2O + PbO2
Pb(CH3COO)4 + 2H2O PbO2 + 4CH3COOH
Pb3O4 + 4HNO3 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O
Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH
PbCO3 + Na2CO3 + Cl2 PbO2 + 2NaCl + 2CO2

Химические свойства

Первые 10 из 17

PbO2 + 4HCl PbCl4 + 2H2O
PbO2 + 4HBr PbBr4 + 2H2O
PbO2 + 4HI PbI4 + 2H2O
PbO2 + 4HNO3 Pb(NO3)4 + 2H2O
PbO2 + 4HClO4 Pb(ClO4)4 + 2H2O
PbO2 + 2H2SO4 Pb(SO4)2 + 2H2O
PbO2 + 2H2SO3 Pb(SO3)2 + 2H2O
PbO2 + 4HF PbF4 + 2H2O
2PbO2 + H2O2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 3H2O + O3
5PbO2 + 2MnSO4 + 3H2SO4 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O

Смешанный оксид свинца(II,IV)

11 реакц.

Получение

2Pb3(OH)2(CO3)2 + O2 прокаливание на воздухе 2Pb3O4 + 4CO2 + 2H2O
3PbS + 5O2 нагревание на воздухе Pb3O4 + 3SO2
3PbS + 3O2 Pb3O4 + 3SO2
6PbO + O2 2Pb3O4
3Pb + 2O2 Pb3O4
6PbCO3 + O2 2Pb3O4 + 6CO2

Химические свойства

Pb3O4 + 8HI 3PbI2 + I2 + 4H2O
Pb3O4 + 4HClO4 2Pb(ClO4)2 + 2H2O + PbO2
Pb3O4 + 8CH3COOH Pb(CH3COO)4 + 2Pb(CH3COO)2.2H2O
Pb3O4 + 4HNO3 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O
2Pb3O4 6PbO + O2

Гидроксид свинца(II)

59 реакц.

Получение

Первые 10 из 18

PbCl2 + 2NaOH Pb(OH)2 + 2NaCl
Pb(NO3)2 + 2NaOH Pb(OH)2 + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + 2KOH Pb(OH)2 + 2KNO3
PbCl2 + 2KOH Pb(OH)2 + 2KCl
Pb(NO3)2 + 2NH4OH Pb(OH)2 + 2NH4NO3
PbCl2 + 2NH4OH Pb(OH)2 + 2NH4Cl
PbSO4 + 2NaOH Pb(OH)2 + Na2SO4
PbSO4 + 2KOH Pb(OH)2 + K2SO4
PbSO4 + 2NH4OH Pb(OH)2 + (NH4)2SO4
PbCl2 + 2NH3(водн.) + 2H2O Pb(OH)2 + 2NH4Cl

Химические свойства

Первые 10 из 41

Pb(OH)2 + 2HCl PbCl2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2 + H2SO4 PbSO4 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2HBr PbBr2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2HI PbI2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2HF PbF2 + 2H2O
Pb(OH)2 нагревание PbO + H2O
3Pb(OH)2 + 2H3PO4 Pb3(PO4)2 + 6H2O
Pb(OH)2 + 2HClO4 Pb(ClO4)2 + 2H2O
Pb(OH)2 + H2SO3 PbSO3 + 2H2O

Плюмбиты

13 реакц.

Получение

PbO + 2NaOH сплавление Na2PbO2 + H2O
PbO + 2KOH сплавление K2PbO2 + H2O
PbS2 + 4NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2S2
Pb(OH)2 + 2NaOH избыток NaOH Na2[Pb(OH)4]
PbSO4 + 4NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4
PbCrO4 + 4NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2CrO4
PbCrO4 · PbSO4 + 8KOH 2K2[Pb(OH)4] + K2SO4 + K2CrO4
Pb + 2NaOH + 2H2O Na2[Pb(OH)4] + H2
2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 10KOH 2K2CrO4 + 3K2[Pb(OH)4] + 2H2O

Химические свойства

Na2[Pb(OH)4] + CO2 Pb(OH)2 + Na2CO3 + H2O
Na2[Pb(OH)4] + Na2S 4NaOH + PbS
Na2[Pb(OH)4] + 2H2S PbS + Na2S + 4H2O
Na2[Pb(OH)4] + 4HNO3 2NaNO3 + Pb(NO3)2 + 4H2O

Галогениды свинца(II)

124 реакц.

Получение

Первые 10 из 61

PbO + 2HCl PbCl2 + H2O
Pb(OH)2 + 2HCl PbCl2 + 2H2O
PbCO3 + 2HCl PbCl2 + CO2 + H2O
PbS + 2HCl PbCl2 + H2S
PbSO4 + BaCl2 PbCl2 + BaSO4
PbSO3 + 2HCl PbCl2 + SO2 + H2O
Pb + Cl2 прямое взаимодействие элементов PbCl2
Pb + Br2 PbBr2
Pb + 2HCl PbCl2 + H2
Pb + I2 PbI2

Химические свойства

Первые 10 из 63

PbCl2 + 2NaOH Pb(OH)2 + 2NaCl
PbCl2 + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2AgCl
PbBr2 + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2AgBr
PbI2 + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2AgI
PbCl2 + 2NaBr PbBr2 + 2NaCl
PbCl2 + 2NaI PbI2 + 2NaCl
PbCl2 + 2KOH Pb(OH)2 + 2KCl
PbCl2 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2NaCl
PbCl2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaCl
PbCl2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaCl

Галогениды свинца(IV)

16 реакц.

Получение

Первые 10 из 12

Pb(OH)4 + 4HCl PbCl4 + 4H2O
Pb(OH)4 + 4HBr PbBr4 + 4H2O
Pb(OH)4 + 4HI PbI4 + 4H2O
PbO2 + 4HCl PbCl4 + 2H2O
PbO2 + 4HBr PbBr4 + 2H2O
PbO2 + 4HI PbI4 + 2H2O
Pb + 2F2 прямое взаимодействие элементов PbF4
Pb + 2Cl2 прямое взаимодействие элементов PbCl4
Pb + 2Br2 PbBr4
Pb + 2I2 PbI4

Химические свойства

PbF4 + 4H2O гидролиз водой Pb(OH)4 + 4HF
PbCl4 + 4H2O гидролиз водой Pb(OH)4 + 4HCl
PbBr4 + 4H2O гидролиз водой Pb(OH)4 + 4HBr
PbI4 + 4H2O гидролиз водой Pb(OH)4 + 4HI

Комплексы свинца(II)

4 реакц.

Получение

Pb + 4HCl t °C H2[PbCl4] + H2
CH3NH3I + PbI2 CH3NH3[PbI3]

Химические свойства

H2[PbCl4] + 2Na2S PbS + 4NaCl + H2S
2CsPbI3 + 6H2SO4 конц. H2SO4 Cs2SO4 + 2PbSO4 + 3SO2 + 3I2 + 6H2O

Окислительно-восстановительные переходы свинца

32 реакц.

Окисление Pb(0) до Pb(II)

Pb + Cl2 прямое взаимодействие элементов PbCl2
Pb + Br2 PbBr2
Pb + 2HCl PbCl2 + H2
Pb + I2 PbI2
Pb + CuCl2 PbCl2 + Cu
Pb + 2AgCl PbCl2 + 2Ag
Pb + F2 прямое взаимодействие элементов PbF2
2Pb + O2 нагревание/горение 2PbO
Pb + 4HCl t °C H2[PbCl4] + H2
Pb + 2NaOH + 2H2O Na2[Pb(OH)4] + H2

Окисление Pb(0) до Pb(IV)

Pb + 2F2 прямое взаимодействие элементов PbF4
Pb + 2Cl2 прямое взаимодействие элементов PbCl4
Pb + 2Br2 PbBr4
Pb + 2I2 PbI4
Pb + O2 нагревание/горение PbO2

Окисление Pb(II) до Pb(IV)

PbO + Br2 + H2O PbO2 + 2HBr

Восстановление Pb(IV) до Pb(II)

4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O
2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 10KOH 2K2CrO4 + 3K2[Pb(OH)4] + 2H2O
2PbO2 2PbO + O2

Восстановление Pb(II) до Pb(0)

Первые 10 из 13

Zn + PbCl2 ZnCl2 + Pb
Fe + PbCl2 FeCl2 + Pb
Mg + PbCl2 MgCl2 + Pb
2Al + 3PbCl2 2AlCl3 + 3Pb
Mn + PbCl2 MnCl2 + Pb
PbO + H2 нагревание Pb + H2O
PbO + CO нагревание Pb + CO2
Ni + PbCl2 NiCl2 + Pb
Sn + PbCl2 SnCl2 + Pb
3PbO + 2NH3 нагревание 3Pb + N2 + 3H2O