Главная › Периодическая таблица › Pd
Pd

Химия палладия

Химия Pd: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер46
Масса106.42
ПериодV период
Группа10
42реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Pd

Интересные факты

Название

Назван в честь Паллады

Палладий назван в честь астероида Паллада, открытого незадолго до выделения элемента.

Открытие

Волластон продавал новый металл анонимно

Уильям Волластон сначала распространял палладий как новый металл, не сразу раскрывая способ его получения.

Водород

Поглощает много водорода

Палладий способен поглощать большие объёмы водорода, образуя палладиевые гидридные фазы.

Катализ

Металл реакций сочетания

Палладиевые катализаторы широко известны в реакциях кросс-сочетания и гидрирования.

Химия элемента

6 разделов

Простое вещество

9 реакц.

Получение

[Pd(NH3)2Cl2] + H2 Pd + 2NH3 + 2HCl
3[Pd(NH3)2Cl2] 3Pd + N2 + 4NH3 + 6HCl
PdCl2 + CO + H2O качественная реакция на CO Pd + CO2 + 2HCl

взаимодействие с неметаллами

Pd + F2 прямое взаимодействие элементов PdF2
Pd + Cl2 прямое взаимодействие элементов PdCl2
Pd + Br2 PdBr2
Pd + I2 PdI2

взаимодействие с кислотами

Pd + 4HNO3 концентрированная HNO3 Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Pd + 2HNO3 + 12HCl 3H2[PdCl4] + 2NO + 4H2O

Оксид палладия(II)

8 реакц.

Получение

2Pd(NO3)2 2PdO + 4NO2 + O2
PdCO3 PdO + CO2
PdSO3 PdO + SO2
Pd(OH)2 PdO + H2O

Химические свойства

PdO + 2HF PdF2 + H2O
PdO + 2HCl PdCl2 + H2O
PdO + 2HBr PdBr2 + H2O
PdO + 2HI PdI2 + H2O

Гидроксид палладия(II)

7 реакц.

Получение

Pd(NO3)2 + 2NaOH Pd(OH)2 + 2NaNO3
Pd(NO3)2 + 2KOH Pd(OH)2 + 2KNO3

Химические свойства

Pd(OH)2 + 2HF PdF2 + 2H2O
Pd(OH)2 + 2HCl PdCl2 + 2H2O
Pd(OH)2 + 2HBr PdBr2 + 2H2O
Pd(OH)2 + 2HI PdI2 + 2H2O
Pd(OH)2 PdO + H2O

Галогениды палладия(II)

13 реакц.

Получение

Первые 10 из 12

Pd + F2 прямое взаимодействие элементов PdF2
Pd + Cl2 прямое взаимодействие элементов PdCl2
Pd + Br2 PdBr2
Pd + I2 PdI2
PdO + 2HF PdF2 + H2O
Pd(OH)2 + 2HF PdF2 + 2H2O
PdO + 2HCl PdCl2 + H2O
Pd(OH)2 + 2HCl PdCl2 + 2H2O
PdO + 2HBr PdBr2 + H2O
Pd(OH)2 + 2HBr PdBr2 + 2H2O

Химические свойства

PdCl2 + CO + H2O качественная реакция на CO Pd + CO2 + 2HCl

Комплексы палладия(II)

8 реакц.

Получение

Pd(NO3)2 + 4NH3 [Pd(NH3)4](NO3)2
3Pd + 2HNO3 + 12HCl 3H2[PdCl4] + 2NO + 4H2O
2H2[PdCl4] + 8NH3 [Pd(NH3)4][PdCl4] + 4NH4Cl
[Pd(NH3)4][PdCl4] + 4NH3 2[Pd(NH3)4]Cl2

Химические свойства

[Pd(NH3)4](NO3)2 + 2HCl [Pd(NH3)2Cl2] + 2NH4NO3
2H2[PdCl4] + 8NH3 [Pd(NH3)4][PdCl4] + 4NH4Cl
[Pd(NH3)4][PdCl4] + 4NH3 2[Pd(NH3)4]Cl2
[Pd(NH3)4]Cl2 + 2HCl [Pd(NH3)2Cl2] + 2NH4Cl

Окислительно-восстановительные переходы палладия

5 реакц.

Окисление Pd(0) до Pd(2)

Pd + F2 прямое взаимодействие элементов PdF2
Pd + Cl2 прямое взаимодействие элементов PdCl2
Pd + Br2 PdBr2
Pd + I2 PdI2

Восстановление Pd(2) до Pd(0)

PdCl2 + CO + H2O качественная реакция на CO Pd + CO2 + 2HCl