Главная › Периодическая таблица › Pr
Pr

Химия празеодима

Химия Pr: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер59
Масса140.91
ПериодVI период
Группа3
143реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Pr

Интересные факты

Название

«Зелёный близнец»

Название praseodymium происходит от греческих слов со смыслом «зелёный близнец» — из-за цвета солей и истории разделения с неодимом.

История

Вышел из «дидима»

Празеодим и неодим получили после разделения вещества didymium, которое оказалось смесью двух элементов.

Цвет

Даёт жёлто-зелёные стекла

Соединения празеодима используют для окрашивания стекла и керамики в жёлто-зелёные оттенки.

Магниты

Может заменять часть неодима

Празеодим применяют в некоторых магнитных сплавах, близких к неодимовым магнитам.

Химия элемента

7 разделов

Простое вещество

13 реакц.

взаимодействие с неметаллами

Первые 10 из 13

12Pr + 11O2 2Pr6O11
2Pr + 3Cl2 2PrCl3
2Pr + 3Br2 2PrBr3
2Pr + 3F2 прямое взаимодействие элементов 2PrF3
2Pr + 3I2 прямое взаимодействие элементов 2PrI3
4Pr + 3O2 нагревание/горение 2Pr2O3
2Pr + 3S нагревание Pr2S3
2Pr + 3Se нагревание; прямое взаимодействие элементов Pr2Se3
2Pr + 3Te нагревание; прямое взаимодействие элементов Pr2Te3
2Pr + N2 прямое взаимодействие элементов 2PrN

Оксид празеодима(III)

32 реакц.

Получение

4Pr(NO3)3 2Pr2O3 + 12NO2 + 3O2
Pr2(CO3)3 Pr2O3 + 3CO2
Pr2(SO3)3 Pr2O3 + 3SO2
2Pr(OH)3 Pr2O3 + 3H2O
4Pr + 3O2 нагревание/горение 2Pr2O3

Химические свойства

Первые 10 из 27

Pr2O3 + 6HCl 2PrCl3 + 3H2O
Pr2O3 + 6HNO3 2Pr(NO3)3 + 3H2O
Pr2O3 + 3H2SO4 Pr2(SO4)3 + 3H2O
Pr2O3 + 6HF действие кислоты 2PrF3 + 3H2O
Pr2O3 + 6HBr действие кислоты 2PrBr3 + 3H2O
Pr2O3 + 6HI действие кислоты 2PrI3 + 3H2O
Pr2O3 + 3H2SO3 действие кислоты Pr2(SO3)3 + 3H2O
Pr2O3 + 2H3PO4 действие кислоты 2PrPO4 + 3H2O
Pr2O3 + 3H2CrO4 действие кислоты Pr2(CrO4)3 + 3H2O
Pr2O3 + 3H2C2O4 действие кислоты Pr2(C2O4)3 + 3H2O

Гидроксид празеодима(III)

27 реакц.

Получение

PrCl3 + 3NaOH Pr(OH)3 + 3NaCl
Pr(NO3)3 + 3NaOH Pr(OH)3 + 3NaNO3
Pr(NO3)3 + 3KOH Pr(OH)3 + 3KNO3
PrF3 + 3H2O гидролиз водой Pr(OH)3 + 3HF
PrCl3 + 3H2O гидролиз водой Pr(OH)3 + 3HCl
PrBr3 + 3H2O гидролиз водой Pr(OH)3 + 3HBr
PrI3 + 3H2O гидролиз водой Pr(OH)3 + 3HI

Химические свойства

Первые 10 из 20

Pr(OH)3 + 3HCl PrCl3 + 3H2O
Pr(OH)3 + 3HNO3 Pr(NO3)3 + 3H2O
2Pr(OH)3 + 3H2SO4 Pr2(SO4)3 + 6H2O
2Pr(OH)3 Pr2O3 + 3H2O
2Pr(OH)3 + 3H2SO3 Pr2(SO3)3 + 6H2O
2Pr(OH)3 + 3H2SeO3 Pr2(SeO3)3 + 6H2O
2Pr(OH)3 + 3H2TeO3 Pr2(TeO3)3 + 6H2O
2Pr(OH)3 + 3H2MoO4 Pr2(MoO4)3 + 6H2O
2Pr(OH)3 + 3H2WO4 Pr2(WO4)3 + 6H2O
Pr(OH)3 + HVO3 PrVO4 + 2H2O

Галогениды празеодима(III)

35 реакц.

Получение

Первые 10 из 16

Pr2O3 + 6HCl 2PrCl3 + 3H2O
Pr(OH)3 + 3HCl PrCl3 + 3H2O
Pr2(SO4)3 + 3BaCl2 2PrCl3 + 3BaSO4
Pr2(CO3)3 + 6HCl 2PrCl3 + 3CO2 + 3H2O
Pr2S3 + 6HCl 2PrCl3 + 3H2S
Pr2(SO3)3 + 6HCl 2PrCl3 + 3SO2 + 3H2O
2Pr + 3Cl2 2PrCl3
2Pr + 3Br2 2PrBr3
2Pr + 3F2 прямое взаимодействие элементов 2PrF3
2Pr + 3I2 прямое взаимодействие элементов 2PrI3

Химические свойства

Первые 10 из 19

PrCl3 + 3AgNO3 Pr(NO3)3 + 3AgCl
PrBr3 + 3AgNO3 Pr(NO3)3 + 3AgBr
PrI3 + 3AgNO3 Pr(NO3)3 + 3AgI
PrCl3 + 3NaOH Pr(OH)3 + 3NaCl
2PrCl3 + 3Na2CO3 Pr2(CO3)3 + 6NaCl
PrCl3 + Na3PO4 PrPO4 + 3NaCl
PrCl3 + 3NaClO3 Pr(ClO3)3 + 3NaCl
PrCl3 + 3NaClO Pr(ClO)3 + 3NaCl
2PrCl3 + 3Na2S2O3 Pr2(S2O3)3 + 6NaCl
PrCl3 + Na3AsO3 PrAsO3 + 3NaCl

Оксид празеодима(IV)

4 реакц.

Получение

4Pr(NO3)3 + 2KNO3 4PrO2 + 12NO2 + 3O2 + 2KNO2
Pr6O11 + 6CH3COOH 4PrO2 + 2Pr(CH3COO)3 + 3H2O
Pr6O11 + 6HCl 4PrO2 + 2PrCl3 + 3H2O

Химические свойства

12PrO2 400 °C 2Pr6O11 + O2

Смешанные оксиды празеодима

5 реакц.

Получение

12Pr + 11O2 2Pr6O11
12Pr(NO3)3 2Pr6O11 + 36NO2 + 7O2
12PrO2 400 °C 2Pr6O11 + O2

Химические свойства

Pr6O11 + 6CH3COOH 4PrO2 + 2Pr(CH3COO)3 + 3H2O
Pr6O11 + 6HCl 4PrO2 + 2PrCl3 + 3H2O

Окислительно-восстановительные переходы празеодима

5 реакц.

Окисление Pr(0) до Pr(3)

2Pr + 3Cl2 2PrCl3
2Pr + 3Br2 2PrBr3
2Pr + 3F2 прямое взаимодействие элементов 2PrF3
2Pr + 3I2 прямое взаимодействие элементов 2PrI3
4Pr + 3O2 нагревание/горение 2Pr2O3