Re

Химия рения

Химия Re: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер75

Масса186.21

ПериодVI период

Группа7

18реакций в базе

Перейти к реакциям Открыть поиск по Re

Интересные факты

Название

Назван по Рейну

Rhenium назван от Rhenus — латинского названия реки Рейн.

Редкость

Один из последних стабильных открытых элементов

Рений был открыт сравнительно поздно и стал одним из последних обнаруженных стабильных элементов.

Тугоплавкость

Очень высокая температура плавления

Рений относится к наиболее тугоплавким металлам и применяется в жаропрочных сплавах.

Катализ

Важен в нефтехимии

Рений используют в катализаторах риформинга и других высокотемпературных процессах.

Химия элемента

10 разделов

Разделы

Простое вещество

4 реакц.

взаимодействие с неметаллами

2Re + 5Cl₂ 2ReCl₅

4Re + 7O₂ 2Re₂O₇

взаимодействие с кислотами

2Re + 7H₂O₂ 2HReO₄ + 6H₂O

Остальные реакции с рением

3Re₂O₇ + Re 7ReO₃

Оксид рения(IV)

4 реакц.

Химические свойства

ReO₂ + 4HF ReF₄ + 2H₂O

ReO₂ + 4HCl ReCl₄ + 2H₂O

ReO₂ + 4HBr ReBr₄ + 2H₂O

ReO₂ + 4HI ReI₄ + 2H₂O

Оксид рения(VI)

1 реакц.

Получение

3Re₂O₇ + Re 7ReO₃

Оксид рения(VII)

3 реакц.

Получение

4Re + 7O₂ 2Re₂O₇

Химические свойства

Re₂O₇ + 2KOH 2KReO₄ + H₂O

3Re₂O₇ + Re 7ReO₃

Рениевая кислота

1 реакц.

Получение

2Re + 7H₂O₂ 2HReO₄ + 6H₂O

Перренаты

2 реакц.

Получение

Re₂O₇ + 2KOH 2KReO₄ + H₂O

Химические свойства

2KReO₄ + 6KI + 16HCl 2K₂[ReCl₆] + 4KCl + 3I₂ + 8H₂O

Галогениды рения(IV)

4 реакц.

Получение

ReO₂ + 4HF ReF₄ + 2H₂O

ReO₂ + 4HCl ReCl₄ + 2H₂O

ReO₂ + 4HBr ReBr₄ + 2H₂O

ReO₂ + 4HI ReI₄ + 2H₂O

Галогениды рения(V)

4 реакц.

Получение

2Re + 5Cl₂ 2ReCl₅

Химические свойства

2ReCl₅ + 4KCl 2K₂[ReCl₆] + Cl₂

2ReCl₅ + 10KC₅H₅ 2(C₅H₅)₂ReH + 10KCl + C₁₀H₁₀ + C₁₀H₈

ReCl₅ + 4KC₅H₅ (C₅H₅)₂ReCl + 4KCl + C₁₀H₁₀

Комплексы рения

6 реакц.

Получение

2KReO₄ + 6KI + 16HCl 2K₂[ReCl₆] + 4KCl + 3I₂ + 8H₂O

2ReCl₅ + 4KCl 2K₂[ReCl₆] + Cl₂

K₂[ReCl₆] + 4KCN + 2H₂O K₄[ReO₂(CN)₄] + 2KCl + 4HCl

8K₄[ReO₂(CN)₄] + KBH₄ + 12H₂O 8K₃[Re(OH)₃(CN)₃] + K[B(OH)₄] + 8KCN

Химические свойства

K₂[ReCl₆] + 4KCN + 2H₂O K₄[ReO₂(CN)₄] + 2KCl + 4HCl

8K₄[ReO₂(CN)₄] + KBH₄ + 12H₂O 8K₃[Re(OH)₃(CN)₃] + K[B(OH)₄] + 8KCN

Окислительно-восстановительные переходы рения

5 реакц.

Окисление Re(0) до Re(5)

2Re + 5Cl₂ 2ReCl₅

Окисление Re(0) до Re(6)

3Re₂O₇ + Re 7ReO₃

Окисление Re(0) до Re(7)

2Re + 7H₂O₂ 2HReO₄ + 6H₂O

4Re + 7O₂ 2Re₂O₇

Восстановление Re(7) до Re(6)

3Re₂O₇ + Re 7ReO₃