Главная › Периодическая таблица › Si
Si

Химия кремния

Химия Si: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер14
Масса28.085
ПериодIII период
Группа14
659реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Si

Интересные факты

Название

От латинского silex

Название silicon происходит от латинского silex/silicis — «кремень» или «твёрдый камень».

Открытие

Берцелиус получил кремний

Чистый кремний в начале XIX века получил и описал Йёнс Якоб Берцелиус.

Техника

Основа полупроводниковой эпохи

Кремний стал главным материалом микроэлектроники благодаря сочетанию свойств и доступности сырья.

Кварц

Связан с песком и кварцем

В природе кремний чаще встречается не простым веществом, а в силикатах и диоксиде кремния, например в кварце.

Химия элемента

8 разделов

Простое вещество

17 реакц.

Получение

SiH4 разложение Si + 2H2
SiO2 + 2C Si + 2CO
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
SiF4 + 4K Si + 4KF
SiCl4 + 2Zn Si + 2ZnCl2
SiHCl3 + H2 Si + 3HCl

взаимодействие с металлами

4Li + Si прямое взаимодействие элементов Li4Si
4Na + Si прямое взаимодействие элементов Na4Si
4K + Si прямое взаимодействие элементов K4Si
4Rb + Si прямое взаимодействие элементов Rb4Si
4Cs + Si прямое взаимодействие элементов Cs4Si

взаимодействие с неметаллами

Si + O2 SiO2
Si + C SiC
Si + 2Cl2 SiCl4

взаимодействие со щелочами

Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2

Остальные реакции с кремнием

Si + 2XeF2 SiF4 + 2Xe
Si + 3HCl SiHCl3 + H2

Оксид кремния (IV)

101 реакц.

Получение

SiC + 2O2 горение SiO2 + CO2
H2SiO3 нагревание SiO2 + H2O
Be3Al2Si6O18 + 6H2SO4 3BeSO4 + Al2(SO4)3 + 6SiO2 + 6H2O
SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O
Si + O2 SiO2
Na2SiO3 + 2HCl кислая среда SiO2 + 2NaCl + H2O
SiCl4 + 2H2O SiO2 + 4HCl

Химические свойства

Первые 10 из 94

SiO2 + 2NaOH сплавление Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 сплавление Na2SiO3 + CO2
2LiOH + SiO2 сплавление Li2SiO3 + H2O
2NaOH + SiO2 сплавление Na2SiO3 + H2O
2KOH + SiO2 сплавление K2SiO3 + H2O
2RbOH + SiO2 сплавление Rb2SiO3 + H2O
2CsOH + SiO2 сплавление Cs2SiO3 + H2O
SiO2 + 2LiOH сплавление Li2SiO3 + H2O
SiO2 + 2KOH сплавление K2SiO3 + H2O
SiO2 + 2RbOH сплавление Rb2SiO3 + H2O

Кремниевая кислота

279 реакц.

Получение

Первые 10 из 236

SiCl4 + 4H2O гидролиз H4SiO4 + 4HCl
Li2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2LiCl
Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl
K2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2KCl
Rb2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2RbCl
Cs2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2CsCl
Li2SiO3 + 2HCl 2LiCl + H2SiO3
Li2SiO3 + 2HBr 2LiBr + H2SiO3
Li2SiO3 + 2HI 2LiI + H2SiO3
Li2SiO3 + 2HNO3 2LiNO3 + H2SiO3

Химические свойства

Первые 10 из 43

H2SiO3 нагревание SiO2 + H2O
2LiOH + H2SiO3 Li2SiO3 + 2H2O
2NaOH + H2SiO3 Na2SiO3 + 2H2O
2KOH + H2SiO3 K2SiO3 + 2H2O
2RbOH + H2SiO3 Rb2SiO3 + 2H2O
2CsOH + H2SiO3 Cs2SiO3 + 2H2O
2NH4OH + H2SiO3 (NH4)2SiO3 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SiO3 MgSiO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SiO3 CaSiO3 + 2H2O
Sr(OH)2 + H2SiO3 SrSiO3 + 2H2O

Силикаты

854 реакц.

Получение

Первые 10 из 375

SiO2 + 2NaOH сплавление Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 сплавление Na2SiO3 + CO2
Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
2LiOH + SiO2 сплавление Li2SiO3 + H2O
2NaOH + SiO2 сплавление Na2SiO3 + H2O
2KOH + SiO2 сплавление K2SiO3 + H2O
2RbOH + SiO2 сплавление Rb2SiO3 + H2O
2CsOH + SiO2 сплавление Cs2SiO3 + H2O
SiO2 + 2LiOH сплавление Li2SiO3 + H2O
SiO2 + 2KOH сплавление K2SiO3 + H2O

Химические свойства

Первые 10 из 479

Li2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2LiCl
Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl
K2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2KCl
Rb2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2RbCl
Cs2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2CsCl
Mg(NO3)2 + Na2SiO3 MgSiO3 + 2NaNO3
Mg(NO3)2 + K2SiO3 MgSiO3 + 2KNO3
Mg(NO3)2 + (NH4)2SiO3 MgSiO3 + 2NH4NO3
MgCl2 + Na2SiO3 MgSiO3 + 2NaCl
MgCl2 + K2SiO3 MgSiO3 + 2KCl

Силициды

14 реакц.

Получение

4Li + Si прямое взаимодействие элементов Li4Si
4Na + Si прямое взаимодействие элементов Na4Si
4K + Si прямое взаимодействие элементов K4Si
4Rb + Si прямое взаимодействие элементов Rb4Si
4Cs + Si прямое взаимодействие элементов Cs4Si
SiO2 + 3C избыток угля SiC + 2CO
4Mg + SiO2 прокаливание 2MgO + Mg2Si
Si + C SiC

Химические свойства

SiC + 2Cl2 нагревание SiCl4 + C
SiC + 2O2 горение SiO2 + CO2
3SiC + 8HNO3 + 18HF 3H2SiF6 + 8NO + 10H2O + 3CO2
Mg2Si + 2H2SO4 2MgSO4 + SiH4
Mg2Si + 4H2O SiH4 + 2Mg(OH)2
Mg2Si + 4HCl избыток кислоты 2MgCl2 + SiH4

Галогениды кремния

14 реакц.

Получение

SiC + 2Cl2 нагревание SiCl4 + C
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
2XeO2F2 + SiO2 2XeO3 + SiF4
SiO2 + 2F2 реакция со стеклом SiF4 + O2
Si + 2XeF2 SiF4 + 2Xe
Si + 2Cl2 SiCl4
SiO2 + C + 2Cl2 SiCl4 + CO2

Химические свойства

SiCl4 + 4H2O гидролиз H4SiO4 + 4HCl
SiF4 + 2HF H2[SiF6]
2SiCl4 + SO3 Si2OCl6 + SO2Cl2
Si3Cl8 + 8NaH избыток NaH Si3H8 + 8NaCl
SiF4 + 4K Si + 4KF
SiCl4 + 2Zn Si + 2ZnCl2
SiCl4 + 2H2O SiO2 + 4HCl

Фторосиликаты

7 реакц.

Получение

SiF4 + 2HF H2[SiF6]
H2[SiF6] + 2KCl K2[SiF6] + 2HCl
SiO2 + 4NaHF2 2NaF + Na2[SiF6] + 2H2O
3SiC + 8HNO3 + 18HF 3H2SiF6 + 8NO + 10H2O + 3CO2
SiO2 + 6HF H2SiF6 + 2H2O
Be3Al2Si6O18 + 60HF 3H2[BeF4] + 2H3[AlF6] + 6H2[SiF6] + 18H2O

Химические свойства

H2[SiF6] + 2KCl K2[SiF6] + 2HCl

Гидриды кремния

10 реакц.

Получение

Mg2Si + 2H2SO4 2MgSO4 + SiH4
2SiH3I + 2Na амальгама натрия Si2H6 + 2NaI
Si3Cl8 + 8NaH избыток NaH Si3H8 + 8NaCl
Mg2Si + 4H2O SiH4 + 2Mg(OH)2
Mg2Si + 4HCl избыток кислоты 2MgCl2 + SiH4

Химические свойства

SiH4 + 2AgCl SiH3Cl + HCl + 2Ag
SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O
SiH4 + HI AlI3, каталитические количества SiH3I + H2
SiH4 разложение Si + 2H2
SiH4 + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 4H2