Главная › Периодическая таблица › Zn
Zn

Химия цинка

Химия Zn: на этой странице собраны реакции из базы ChemHub — получение простого вещества, взаимодействия с веществами, реакции оксидов, гидроксидов, кислот, солей, комплексов и окислительно-восстановительные переходы, если они есть в базе.

Страница элемента с реакциями из текущей базы ChemHub

Атомный номер30
Масса65.38
ПериодIV период
Группа12
418реакций в базе
Перейти к реакциям Открыть поиск по Zn

Интересные факты

Покрытия

Защищает железо даже при царапине

Цинковое покрытие защищает железо от коррозии не только как барьер, но и электрохимически.

Латунь

Цинк входит в латунь

Латунь — сплав меди с цинком, известный намного раньше, чем цинк был выделен как отдельный металл.

Название

Название связывают с формой кристаллов

Слово zinc часто связывают с немецким Zinke — «зубец» или «острие», по виду кристаллов/наростов металла.

Биология

Микроэлемент для ферментов

Цинк важен для многих ферментов и белков, хотя в избытке его соединения могут быть вредны.

Химия элемента

5 разделов

Простое вещество

86 реакц.

Получение

ZnO + H2 нагревание Zn + H2O
ZnO + CO нагревание Zn + CO2
Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn
Mg + Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 + Zn
Mg + ZnCl2 MgCl2 + Zn
2Al + 3ZnSO4 Al2(SO4)3 + 3Zn
2Al + 3Zn(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Zn
2Al + 3ZnCl2 2AlCl3 + 3Zn
ZnO + C t° Zn + CO

взаимодействие с неметаллами

Первые 10 из 13

Zn + Cl2 ZnCl2
Zn + Br2 ZnBr2
Zn + I2 ZnI2
3Zn + N2 нагревание Zn3N2
Zn + S нагревание ZnS
2Zn + O2 горение 2ZnO
Zn + F2 прямое взаимодействие элементов ZnF2
Zn + Se нагревание; прямое взаимодействие элементов ZnSe
Zn + Te нагревание; прямое взаимодействие элементов ZnTe
3Zn + 2P прямое взаимодействие элементов Zn3P2

взаимодействие с кислотами

Первые 10 из 20

H2SO4(разб.) + Zn ZnSO4 + H2
5Zn + 12HNO3(разб.) 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
2H2SO3 + Zn ZnS2O4 + 2H2O
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Zn + 2H2SO4 нагревание ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 2HBr ZnBr2 + H2
2CrCl3 + 2HCl + 2Zn 2CrCl2 + 2ZnCl2 + H2
Na4H2V10O28 + 17H2SO4 + 5Zn 10VOSO4 + 5ZnSO4 + 2Na2SO4 + 18H2O
2VOSO4 + Zn + 2H2SO4 V2(SO4)3 + ZnSO4 + 2H2O

взаимодействие со щелочами

Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
Zn + 2KOH + 2H2O K2[Zn(OH)4] + H2

Остальные реакции с цинком

Первые 10 из 42

2CrCl3 + Zn ZnCl2 + 2CrCl2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu
Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn + 2AgCl ZnCl2 + 2Ag
Zn + PbSO4 ZnSO4 + Pb
Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb
Zn + PbCl2 ZnCl2 + Pb
Zn + NiSO4 ZnSO4 + Ni

Оксид цинка

58 реакц.

Получение

2Zn(NO3)2 нагревание 2ZnO + 4NO2 + O2
Zn(OH)2 нагревание ZnO + H2O
ZnCO3 нагревание ZnO + CO2
2Zn + O2 горение 2ZnO
ZnSO3 нагревание ZnO + SO2
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2

Химические свойства

Первые 10 из 52

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
ZnO + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2HBr ZnBr2 + H2O
ZnO + 2HI ZnI2 + H2O
ZnO + 2HF ZnF2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O
ZnO + CO2 нагревание ZnCO3
ZnO + SO2 нагревание ZnSO3
ZnO + SO3 нагревание ZnSO4

Гидроксид цинка

66 реакц.

Получение

Первые 10 из 21

ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(NO3)2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaNO3
Zn(NO3)2 + 2KOH Zn(OH)2 + 2KNO3
ZnCl2 + 2KOH Zn(OH)2 + 2KCl
Zn(NO3)2 + 2NH4OH Zn(OH)2 + 2NH4NO3
ZnCl2 + 2NH4OH Zn(OH)2 + 2NH4Cl
ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4
ZnSO4 + 2KOH Zn(OH)2 + K2SO4
ZnSO4 + 2NH4OH Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
Na2ZnO2 + 2HCl подкисление Zn(OH)2 + 2NaCl

Химические свойства

Первые 10 из 45

Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH избыток щёлочи Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 4NH3 избыток NH3 [Zn(NH3)4](OH)2
Zn(OH)2 + 2HBr ZnBr2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HI ZnI2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HF ZnF2 + 2H2O
Zn(OH)2 нагревание ZnO + H2O
3Zn(OH)2 + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 6H2O

Комплексы цинка

7 реакц.

Получение

Zn(OH)2 + 4NH3 избыток NH3 [Zn(NH3)4](OH)2
2Na[Au(CN)2] + Zn Na2[Zn(CN)4] + 2Au
ZnCl2 + 4NH3·H2O избыток NH3·H2O [Zn(NH3)4]Cl2 + 4H2O
H2[Pd(C2O4)2] + ZnCO3 + 5H2O Zn[Pd(C2O4)2]·6H2O + CO2
2K[Au(CN)2] + Zn K2[Zn(CN)4] + 2Au
2ZnCl2 + 2K2CO3 + H2O [ZnOH]2CO3 + 4KCl + CO2

Химические свойства

Zn[Pd(C2O4)2]·6H2O ZnPd + 2CO2 + 6H2O

Цинкаты

16 реакц.

Получение

Первые 10 из 12

Zn(OH)2 + 2NaOH избыток щёлочи Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2NaOH сплавление Na2ZnO2 + H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH сплавление Na2ZnO2 + 2H2O
ZnO + 2KOH сплавление K2ZnO2 + H2O
Zn(OH)2 + 2KOH сплавление K2ZnO2 + 2H2O
Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
ZnCl2 + 4NaOH избыток NaOH Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
ZnSO4 + 4KOH K2[Zn(OH)4] + K2SO4
Zn(NO3)2 + 4KOH K2[Zn(OH)4] + 2KNO3
Zn + 2KOH + 2H2O K2[Zn(OH)4] + H2

Химические свойства

Na2ZnO2 + 2HCl подкисление Zn(OH)2 + 2NaCl
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl ZnCl2 + 2NaCl + 4H2O
K2[Zn(OH)4] + 2HCl 2KCl + Zn(OH)2 + 2H2O
Na2[Zn(OH)4] + 4NaHCO3 ZnCO3 + 3Na2CO3 + 4H2O